работы варианты ответы

Конспект по химии 8-9 класс решение задач

Автор

ПОДЕЛИТЬСЯ

Сборник задач с решениями по химии для 8-9 класса, вывод химических формул. Нахождение химических формул. Решение задач на избыток. Решение задач на выход реакции. Решение задач на примеси. Термохимия.

Ссылка для скачивания конспекта: скачать в ворде | скачать в PDF

Конспект по химии 8-9 класс решение задач:

1)Найти массовые доли химических элементов в следующих соединениях: NH4Cl, Ca(H2PO4)2, Cu2CO3(OH)2.

2)Определите формулу веществ, если массовая доля (в%) азота в нём 30, 43%, а кислорода 69, 57%.

3)Найдите простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68, 4 % хрома.

4)Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11, 3% углерода и 45,3% кислорода.

5)При анализе навески 3,16 мг органического соединения обнаружено, что в его составе 0,96 мг углерода, 0,12 мг водорода и 0,8 мг кальция, а остальное приходится на долю кислорода. Найдите простейшую формулу этого соединения.

6)В каком природном соединении меди содержится наибольшая массовая доля этого элемента: а) в медном блеске Cu2S, б) в медном колчедане CuFeS2, в) в малахите Сu2CH2O5?

7)В какой массе глюкозы С6H12O6 содержится 50 г элемента углерода?

8)Найдите формулу соединения, если известно, что в его состав входит 1, 59 % водорода, 22,22 % азота, 76, 19% кислорода.

9)При анализе образца цинковой обманки ZnS было установлено, что 100 г этой руды содержат 32,4 г цинка. Какова массовая доля ZnS в этой руде?

10)Установите атомную массу элемента, который образует соединение с литием, где атомов лития в три раза больше, а массовая доля лития составляет 60%.

11)5,6 г железа сожгли в 5,6 л хлора (н.у). Вычислите массу образовавшегося хлорида железа (III).

12)Вычислите массу соли, которая может быть получена при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) и 15 г магния. Какое вещество остаётся непрореагировавшим и какова его масса.

13)При восстановлении 24,6г нитробензола водородом в присутствии никелевого катализатора было получено 15 г продукта реакции. Определите выход реакции.

14)Какая масса аммиачной селитры может быть получена из 2,24 м3 (при н.у) аммиака и необходимого количества азотной кислоты, если выход реакции составляет 95%.

15)Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4048 м3 ( при н. у) оксида серы (IV), если выход реакции составляет 90%.

16)Рассчитайте хватит ли 10 л кислорода для сжигания 10 г серы.

17)К раствору, содержащему 10 г азотной кислоты, добавили 10 г гидроксида натрия. Какой цвет будет иметь лакмусовая бумажка, погруженная в полученный раствор?

18)Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 50 кг оксида железа (II) массовая доля примесей в котором 15%.

19)Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды – оксид железа (III), с массовой долей примесей, равной 10%.

20)Напишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если известно, что при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты.

21)Изменение энтальпии реакции горения этилена составляет 1400 кДж/моль. Сколько этилена (при н.у) необходимо сжечь, чтобы получить 560 кДж теплоты?

22)Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1м3 смеси, состоящей из 30% ( по объёму) этилена и 70% ацетилена, если при сгорании 1 моль этих веществ выделяется соответственно 1400 и 1305 КДж теплоты.

23)В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3(ТВ) → 2KCl(ТВ) + 3O2(г) + 91кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Какова масса образовавшегося при этом кислорода?

24)Согласно термохимическому уравнению реакции CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж чему будет равно количество теплоты, выделившейся при сгорании 8 г метана.

25)Согласно термохимическому уравнению реакции CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж чему будет равно количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана?

26)При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2(г) + 3Н2(г) → 2NH3(г) + 92кДж выделилось 320 кДж теплоты 230кДж. Каков при этом объём (н.у) вступившего в реакцию водорода?

27)Требуется приготовить 1 кг 15%-ного раствора аммиака. Сколько нужно взять этого раствора для этого воды и концентрированного 25%- ного раствора?

28)К 80г раствора с неизвестной массовой долей вещества прибавили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления она стала равна 10 %.

29)450г 10%-ного раствора хлорида кальция подвергли упариванию. Какова будет масса раствора в том случае, если массовая доля хлорида кальция увеличивается вдвое?

30)Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в одном литре воды, чтобы получить 3%-ный раствор.

31)Смешали растворы глюкозы: 150г 10%-ного и 250г 8%-ного. Определите массовую долю глюкозы в полученной смеси.

32)Определите массу соли, которую надо добавить к 80г 10%-ного раствора, чтобы получить 25%-ного раствор этой соли.

33)Определите массу воды, в которой нужно растворить 2 г натриевой селитры, чтобы получить 0,1%-ный раствор для полива комнатных растений.

34)120г 10%-ного раствора поваренной соли упарили до 80г. Какова массовая доля соли в растворе после упаривания?

35)Определите массовую долю соли в растворе, образовавшемся в результате смешивания равных объёмов 10%-ного и 18%-ного растворов этого вещества, если плотности этих растворов составляют соответственно 1,13 и 1,24 г/мл.

36)Сколько граммов 8%-ного и 75%-ного растворов некоторого вещества нужно взять для получения 400 г 42%-ного раствора?

37)Определите массу раствора с массовой долей CuSO4 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuSO4 2%.

38)Смешали 425 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,05г/мл) и 375 мл 1,5 М раствора этого вещества (ρ=1,1г/мл). Определите массовую долю вещества в полученном растворе и его молярную концентрацию. (Изменением объёма раствора после смешивания пренебречь).

39)В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объёмом 40мл и плотностью 0,8 г/мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл.

40)Аммиак, объём которого при нормальных условиях равен 2,8 л, растворили в воде. Объём раствора довели до 500 мл. Какое количество вещества аммиака содержится в таком растворе объёмом 1 л.

41)Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 300 мл и с концентрацией 0,15 М КСl?

Тренировочные варианты ОГЭ по химии с ответами:

Тренировочные варианты ОГЭ по химии 9 класс задания с ответами

guest
0 комментариев
Inline Feedbacks
View all comments